Bài Tập Về Phản Ứng Oxi Hóa Khử

Như những em vẫn biết trong phản ứng lão hóa Khử, hóa học khử là chất nhường (cho) electron và chất oxi hóa là chất thu (nhận) electron. Đối với phương trình oxi hóa khử, ta hoàn toàn có thể cân bằng phương trình hóa học của bội phản ứng theo phương pháp thăng bởi electron.

Bạn đang xem: Bài tập về phản ứng oxi hóa khử


Vậy thăng bằng phương trình hóa học so với phản ứng thoái hóa - Khử  bằng phương thức thăng bởi electron dựa trên nguyên tắc nào? bọn họ cùng ôn lại trong bài viết này với giải những bài tập cân bằng phương trình hóa học, làm phản ứng oxi hóa khử bằng cách thức thăng bởi electron để làm rõ hơn ngôn từ này.

I. Phương pháp thăng bởi electron

- Để thăng bằng phương trình phản bội ứng chất hóa học bằng phương pháp thăng bởi electron điều quan tiền trọng hàng đầu là chúng ta phải khẳng định được số oxi hóa của các nguyên tố thâm nhập phản ứng thoái hóa - khử. Dưới đó là các quy tắc xác định số Oxi hóa của những nguyên tố thâm nhập phương trình bội phản ứng oxi hóa khử.

1. Quy tắc khẳng định số thoái hóa trong bội nghịch ứng lão hóa khử.

● luật lệ 1: Số oxi hóa của những nguyên tố trong solo chất bằng 0.

● Quy tắc 2: Trong phần đông các hợp chất :

- Số thoái hóa của H là +1 (trừ các hợp hóa học của H với kim loại như NaH, CaH2, thì H có số oxi hóa 1).

- Số lão hóa của O là 2 (trừ một trong những trường phù hợp như H2O2, F2O, oxi gồm số oxi hóa lần lượt là : 1, +2).

● Quy tắc 3: Trong một phân tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố bởi 0. Theo phép tắc này, ta hoàn toàn có thể tìm được số lão hóa của một nguyên tố nào đó trong phân tử nếu như biết số oxi hóa của những nguyên tố còn lại.

● luật lệ 4: Trong ion đơn nguyên tử, số lão hóa của nguyên tử bởi điện tích của ion đó. Vào ion nhiều nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong ion đó bởi điện tích của nó.

Chú ý: 

- Để màn trình diễn số oxi hóa thì viết dấu trước, số sau, còn để màn trình diễn điện tích của ion thì viết số trước, vết sau. Ví dụ: Số lão hóa Fe+3 còn ion sắt (III) ghi Fe3+.

- Nếu năng lượng điện là 1+ (hoặc 1) rất có thể viết đơn giản là + (hoặc -) thì đối với số oxi hóa phải viết không hề thiếu cả dấu với chữ (+1 hoặc 1).

Xem thêm:

- Trong hợp chất, số oxi hóa của sắt kẽm kim loại kiềm luôn luôn là +1, kiềm thổ luôn là +2 với nhôm luôn luôn là +3.

*

2. Cách thức thăng bởi electron cân đối phương trình bội nghịch ứng lão hóa khử

- Để lập phương trình phản bội ứng oxi hoá - khử theo phương thức thăng bằng electron, ta thực hiện công việc sau đây:

* lấy một ví dụ 1: Lập PTHH của bội nghịch ứng p cháy vào O2 tạo thành P2O5 theo phương trình:

P + O2 → P2O5

• Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản bội ứng nhằm tìm hóa học oxi hoá và chất khử.

*

• Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, thăng bằng mỗi thừa trình.

*
 (quá trình oxi hoá)

*
(quá trình khử)

• Bước 3: Tìm hệ số phù hợp cho hóa học oxi hoá và chất khử, sao cho tổng số electron vị chất khử nhường bởi tổng số electron mà chất oxi hoá nhận.

*

• Bước 4: Đặt những hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ dùng phản ứng, tính những hệ số của những chất khác, chất vấn sự cân bằng của những nguyên tử của các nguyên tố ở nhị vế,hoàn thành phương trình hoá học.

4P + 5O2 → 2P2O5

* ví dụ 2: Lập PTHH của cacbon monooxit khử fe (III) oxit ở nhiệt độ cao, thành sắt cùng cacbon đioxit theo PTPƯ sau:

Fe2O3 + CO 

*
 Fe + CO2

• Bước 1: Xác định số oxi hoá

*

- Số oxi hoá của Fe bớt từ +3 xuống 0 ⇒ fe trong Fe2O3 là chất oxi hoá

- Số oxi hoá của C tăng tự +2 lên +4 ⇒ C vào CO là chất khử

• Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử

*

*

• bước 3: Tìm hệ số tương thích cho hóa học oxi hoá và chất khử

*

• Bước 4: Đặt những hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ thiết bị phản ứng, dứt PTHH.

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

* ví dụ như 3: Cân bằng phương trình bội nghịch ứng thoái hóa khử:

a) sắt + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O

b) fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO2 + H2O

* phía dẫn:

a) sắt + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O

 

*

 

*

b) sắt + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO2 + H2O

 

*

 

*

* lấy một ví dụ 4: Cân bằng phương trình phản bội ứng thoái hóa khử:

a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

b) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

* hướng dẫn:

a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

 

*
 

 

*

b) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

*

 

*

II. Bài bác tập cân bằng phương trình bội phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron

> lưu giữ ý: Với bội nghịch ứng thoái hóa khử, buộc phải nhớ:

- Khử mang đến – O nhận

- thương hiệu của chất và tên quá trình ngược nhau

- hóa học khử là hóa học sẽ nhường electron (hay đến e) - đó quá trình oxi hóa.

- hóa học oxi hóa là hóa học mà thu electron (hay dìm e) - kia là quá trình khử.

* bài 1(Bài 7 trang 83 sgk hóa 10): Lập phương trình bội phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo cách thức thăng bởi electron:

a) mang đến MnO2 tác dụng với hỗn hợp axit HCl đặc, thu được MnCl2, Cl2 và H2O.

b) cho Cu công dụng với hỗn hợp axit HNO3 đặc, rét thu được Cu(NO3)2, NO2, H2O.